Ниобий

Материал из Гуру — мира словарей и энциклопедий
Перейти к: навигация, поиск

Ниобий (Niobium франц. и англ., Niob нем.; хим.), Nb = 94. - В V группе периодической системы элементов имеются два редких металла, H. и тантал, которые относятся к ванадию подобно тому, как молибден и вольфрам к хрому; последние три металла - члены металлической подгруппы в группе серы (VI); ванадий, Н. и тантал - члены металлической подгруппы в группе азота. Н. и тантал встречаются в редких минералах - танталитах, колумбитах и некоторых других - обыкновенно вместе, а потому история их открытия и изучения одна и та же (см. Тантал). Колумбит из Гренландии, однако, не содержит тантала; это соль закиси железа (FeO = 17,33%) и ниобиевой кислоты (Nb 2O5 = 77,97%), содержащая, кроме того, закись марганца (MnО = 3,28%) и еще MgO, PbO, ZrO 2, SnO2 и WO 3. Извлечение ниобиевой кислоты из минерала достигается через сплавление его с кислым серно-кислым калием и обработку сплава водой; нерастворимый остаток очищается от оловянной и вольфрамовой кислот сернистым аммонием и представляет белый, аморфный порошок, уд. в 4,53; это ангидрид, Nb2O5. Он не растворим в кислотах, за исключением плавиковой. Прибавляя к HF-му раствору, содержащему избыток HF, фтористый калий, получают калевую соль Н.-фтористо-водородной кислоты K 2NbF7, которая хорошо растворима и кристаллизуется в блестящих иголках; соответственное соединение тантала трудно растворяется. Ниобиевая кислота, гидрат HNbO 3, получается из NbCl 5 или NbOCl 3 действием влажного воздуха или воды; по высушивании при 100° имеет указанный состав; она легко растворима в едких и даже углекислых щелочах. В солях, очень разнообразного состава, встречаются типы фосфорных и мышьяковых: ортосоли, напр. Na 2HNbO4.6Н 2O, пиросоли - K3HNb2O7.6H2O, метасоли - Mg(NbO3)2, KNbO3.2H2 O и более слoжные - K 8Nb6O19.16H2 O. При накаливании смеси Nb 2O5 с углем в струе хлора получается пятихлористый Н., NbCl5 - желтые иглы, плавящиеся при 194° и возгоняющиеся уже при 125°; температура кипения 240,5°. При охлаждении паров NbC l5 в токе, углекислого газа над N 2O5, при накаливании, образуется хлорокись, NbOCl3 - бесцветная лучисто-кристаллическая масса, которая, не плавясь, превращается в бесцветный пар при 400°. Формулы этих соединений согласуются с определениями плотности пара (Девилль и Троост). К воде они относятся как хлорангидриды, т. е. распадаются на гидрат, ниобиевую кислоту, и соляную кислоту. Из соединений низшего типа следует прежде всего упомянуть треххлористый Н., NbCl3, который получается, если пар NbCl 5 медленно проходит чрез трубку, накаленную докрасна; он нелетуч, кристалличен, напоминает по виду йод; в химическом отношении характеризуется способностью переходить в соединения высшего типа: окисляется даже на счет углекислого газа при нагревании, при чем образуется NbOCl 3 и окись углерода (Роско). Существуют низшие кислородные соединения; NbO получается при действии натрия на K 2NbOF5; при накаливании Nb 2O5 в струе водорода возникает NbO 2. Металлический Н. получен при сильном накаливании смеси паров NbCl 5 с водородом (Роско) в виде стально-серых блестящих корок, уд. в. 7,06; он содержал водород (0,27%), а также немного хлора и кислорода; почти не реагировал с соляной и азотной кислотами и даже с царской водкой, легко растворялся при слабом нагревании в серной кислоте и сгорал, накаленный на воздухе. Мариньяк, благодаря работам которого (1865) уяснена природа этого металла, сплавлял натриевую соль Н.-фтористо-водородной кислоты с металлическим натрием под слоем поваренной соли и затем, промыв продукт водой, получил бурый порошок Н., содержащий водород. Вообще чистый металлический Н. пока не известен. Восстановление Nb 2O5 углем в электрической печи привело к металлу, содержащему углерод и азот (А. Ларссон, 1896).

С. С. Колотов. Δ.

Статья из Большого Энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона

Данная статья была взята с Большого Энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона. Это вовсе не означает что статью нельзя редактировать или обновлять, или исправлять неточность.

Если вы заметили неточность в статье, или хотите внести больше ясности, вы можете ее "редактировать" и "править" по Вашему усмотрению