Платина

Материал из Гуру — мира словарей и энциклопедий
Перейти к: навигация, поиск

Платина, химический элемент (Platine фр., Platina или -um англ., Platin нем.; Pt = 194,83, если О = 16 — по данным К. Зейберта). П. обыкновенно сопровождают другие металлы, и те из этих металлов, которые примыкают к ней по своим химическим свойствам, получили название платиновых металлов, или металлов группы П., платинового ряда (см. Осмий — Os, Иридий — Ir, Палладий — Pd, Родий — Rd и Рутений — Ru). Главным из этих металлов является П. и по запасам ее в природе, и по практическим применениям. Впервые П. была найдена в Южной Америке. Еще в XVI в. Скалигер пишет о металле из Дариенских копей (в Колумбии), который нельзя расплавить никоим способом — "nullo igni, nullis Hispanicis artibus". Но только спустя 2 ст. Ватсон описал (1760) П. как особый металл; материал был получен им из Картагены (город на берегу Дариенского зал.). До 1810 г. единственным местом добычи была провинция Чоко (Choco — зап. ветвь Андов, в Колумбии); после того П. была найдена в различных др. местах и, между прочим, в 1819 г. на Урале, который до сих пор служит главным источником платиновых руд, особенно Нижне-Тагильский и Гороблагодатский округа. Из др. мест нахождения должно упомянуть об Алтае, Бразилии, Перу, Калифорнии, Борнео, Испании, Ирландии и пр. П. долго не находила применений, потому что не умели ее обрабатывать. Испанское правительство запрещало даже вывозить ее из Америки, и находимый в Чоко тяжелый металл приказывало бросать в море, чтобы воспрепятствовать таким образом фальсифицировать золото. Когда была открыта ковкость П. и способность свариваться, начали готовить из нее столь необходимые при химических операциях предметы: первый тигель сделан в 1784 г. (Achard), а первая реторта весом около 13 кг — для сгущения серной кислоты — была сделана в Лондоне в 1809 г.; с этого времени фирма Johnson, Matthey and С° готовит такие аппараты для всего света. Дальнейший успех в обработке П. был достигнут благодаря главным образом Г. Сен-Клер Девиллю, открывшему ее способность плавиться в пламени гремучего газа; явилась возможность отливки платиновых вещей; на Лондонской выставке 1862 г. можно было видеть образцы сплавленной П. вес. до 2 центн. Название металла произошло от исп. plata, что значит серебро; platina — уменьшительная форма.

Чистая П., сплавленная в известковой печи (см. ниже), по цвету и блеску напоминает олово, но серее его. Она мягче железа и тверже меди; принимает полировку; очень тягуча, легко может быть превращаема в листы (платиновая жесть) и в тончайшую проволоку [B запалах, напр., употребляется проволока с диаметром 0,07—0,03 мм]; в последней способности уступает только золоту и серебру. Тягучесть ее, однако, значительно уменьшается от малой даже примеси других платиновых металлов; это можно видеть на продажной П., которая содержит обыкновенно до 2% Ir, что делает ее более твердой и увеличивает способность противостоять химическим воздействиям. Подобно железу, П. легко сваривается при проковке в накаленном состоянии, чем прежде исключительно пользовались для получения сплошного металла из губчатой П. (см. ниже). Удельный вес литой П. d 17,60/17,60 = 21,48 — 21,504 (Девилль и Дебрэ), проволоки и жести 21,2—21,7. Температура плавления П. 2000° (Девилль), 1775° (Виолль, 1879); по новейшим исследованиям — с помощью термоэлемента Ле-Шателье (см. Пирометрия) — 1760° (Holman, Lawrence и Barr, 1896). П. способна улетучиваться только при температуре электрической печи (Муассан); о кажущейся летучести см. ниже. Теплоемкость 0,0323 при 0°—100° (Виолль). Известны многочисленные сплавы П., легко получающиеся для легкоплавких металлов, каковы свинец, олово, цинк, сурьма, висмут, мышьяк и пр., иногда даже со вспышкой. Амальгама проще всего получается действием амальгамы натрия на хлорную П. в растворе; при восстановлении магнием смеси растворов хлорной П. и сулемы осаждается черный клочьевидный осадок амальгамы. Накаленная П. пропускает через себя водород, но не другие газы и пары (см. Водородистые металлы, Окклюзия), что недавно вновь изучалось [Wyatt W. Randall нашел (1897), что скорость транспирации водорода чрез П. при белом калении менее найденной Грагамом; необходимо 3—5 мин. ожидать, чтобы в пространстве в 100 куб. стм возросло давление на 1 мм].

Химические свойства П. ставят ее в число "благородных металлов"; она не способна к прямому окислению ни свободным кислородом, ни кислородом из соединений, легко его выделяющих; последнее верно только для чистого металла; при действии азотной кислоты на сплавы П. с серебром, медью, висмутом, свинцом и пр. большая или меньшая часть ее переходит в раствор в виде соли окиси. Сухой хлор начинает действовать только при нагревании. Сплавление с селитрой или с едкими щелочами в присутствии воздуха приводит к окислению металла. П. легко соединяется при нагревании с серой, фосфором, мышьяком; при накаливании со смесью кремнезема и угля она дает кремнистую П., а нагревание платиновых сосудов на коптящем пламени обусловливает образование на них слоя углеродистой П., что легко может повести к полной порче, напр., — тигля, потому что углеродистая П. очень хрупка. Из веществ, легко действующих на П. при обыкн. темп. или при слабом нагревании, можно указать на царскую водку (см.) и вообще на жидкости, содержащие или легко выделяющие хлор (или Вr), напр., хлорная вода, соляная кислота, к которой прибавлены белильные соли или бертолетова соль, и пр. Приняв в расчет вышесказанное, можно указать громадное число химических операций, при которых П. не претерпевает ни малейшего видоизменения, а потому она и является незаменимым материалом для приготовления потребных для этих операций сосудов, особенно если дело идет о высоких температурах. Уменье готовить такие сосуды обусловило в большой мере современные успехи науки и техники. П., как благородный металл, принадлежит к легко восстановляемым металлам. При простом нагревании ее солей, лучше всего хлороплатината аммония (см. ниже), она получается в виде пористой массы серого цвета, так наз. губчатой. П.; а из растворов осаждается действием спирта, магния, цинка, железа и пр. как черный порошок — платиновая чернь. Оба эти видоизменения П. способны сгущать на своей поверхности газы и, между прочим, кислород, почему и находят многочисленные применения при разнообразных окислениях, как передатчики кислорода [Таково применение губчатой П. в "водородном огниве" (см. Водород) или при окислении древесного спирта воздухом в присутствии платинированного асбеста (см. Оксиметилен), который готовится так: смачивают асбест в фарфоровом тигле сначала раствором хлорной П., а затем нашатыря, высушивают смесь на водяной бане и осторожно прокаливают. Платиновая чернь может быть получена многими способами не только из растворов, но из сплавов; так, сплавляют П. с двойным количеством цинка, сплав затем измельчают и извлекают из него цинк сначала разбавленной серной кислотой, а потом очень слабой азотной и промывают водой. Способность П. поглощать водород и кислород недавно (1896) снова изучалась Л. Мондом, В. Рамзаем и Дж. Шильдсом; они подтвердили старые данные Граама, что губчатая П. и жесть платиновая способны поглощать только несколько объемов того или другого газа, что касается черни, то многое из результатов предыдущих исследований ее должно считать ошибочным — благодаря нечистоте препаратов. По их исследованиям, платиновая чернь имеет удельный вес 21,5, как и обыкновенная П. Высушенная при 100° на воздухе содержит 100 объемов кислорода и в чистом кислороде при 4 1/2 атмосферах поглощает еще 8 1/3 объемов, нагревание не выше 360° способствует поглощению, при этой темп. достигается максимум; при 400° и в пустоте большая часть кислорода выделяется обратно, но до конца выделение совершается только при красном калении. Водород поглощается, при атмосферном давлении почти в том же объеме — около 100 объем (собственно 310 об., но 200 об. соединяются с уже поглощенным кислородом в воду), а при 4 1/2 атм. происходит еще некоторое поглощение, обратно выделяется водород уже при комнатной темп., если понизить его давление (300 мм); нагревание способствует выделению (максимума поглощения при нагревании нет), при 300° в густоте уходит большая часть, а совершенно — при красном калении. О. Лёв получил (1890) весьма деятельную, т. е. наиболее способную окислять, платиновую чернь таким образом: прибавляют к раствору 50 г хлорной П. в 50—60 куб. стм воды 40% формальдегида (см. Оксиметилен) — 70 куб. стм; затем при хорошем охлаждении постепенно вливают в смесь раствор 50 г NaOH в 50 куб. стм воды; осаждение большей части черни происходит немедленно, спустя 12 часов фильтруют при отсасывании и промывают; когда уже почти окончено промывание, протекающая вода приобретает постепенно усиливающуюся черную окраску — тонкоразмельченный металл начинает растворяться в воде; промывание останавливают, чтобы находящаяся в воронке чернь поглотила кислород из воздуха, что сопровождается возвышением темп. до 36—40°, после того можно окончить промывание; протекающая вода уже не окрашивается. Окислительная способность платиновой черни, вероятно, тем больше, чем значительнее размельчение; она употребляется для разнообразных окислений и предложена для фабричных операций, напр., для приготовления уксусной кислоты из спирта (D öbereiner). Полученный Лёвом раствор П. (0,04—0,05%) может быть очищен диализом, металл не проходит через перепонку, это раствор коллоидальной П.; в тонких слоях он прозрачен и обладает темным цветом; без доступа воздуха не изменяется в течение месяцев; на воздухе П. осаждается из него в виде черни, способной окислять; кипячение с разведенными кислотами (H 2SO4, HNO3) точно так же осаждает порошок металла, то же делает крепкий раствор Na 2SO4; в последнем случае осадок, промытый и высушенный над серной кислотой, при слабом подогревании самораскаливается, причем образуется СО 2 и Н 2 O и происходит потеря в весе около 1,5% — присутствие органического вещества.]. Способность содействовать окислениям, впрочем, свойственна П. и в сплошном виде, что можно видеть, напр., при окислении аммиака кислородом в присутствии спирали из платиновой проволоки (см. Контактные явления).

По формам соединений, PtX 2 и PtX 4, П. принадлежит к VIII группе периодической системы элементов; она заканчивает собою ряд тяжелых платиновых металлов — Os, Ir, Pt — и, представляя менее высокие типы, соответствует по всем свойствам палладию в ряду легких платиновых металлов и никелю в железном ряде. Для нее чрезвычайно развита способность образовать двойные соли, в которых нередко не удается открыть ее присутствия при содействии реактивов, легко действующих на подобные соединения других металлов; сероводород, напр., часто не дает осадков PtS или PtS 2, несмотря на то, что эти соединения не растворимы ни в воде, ни в кислотах. Иногда принимают, что в таких солях проявляется способность П. давать соединения высших типов PtX 6 и PtX 8, где часть Х-ов отрицательного характера, напр., Cl, часть положительного, напр., К; но едва ли основательно допущение таких высоких типов здесь, потому что соединения аналогичного состава образуются также оловом и кремнием, а для этих элементов типы RX 6 и ВХ 8 никем не принимаются.

Хлорная П. PtCl4. Если действовать на П. царской водкой, то совершается довольно медленное растворение металла; операцию можно ускорить слабым подогреванием и повышением давления, которое препятствовало бы хлору удаляться из раствора. Получается бурый раствор; из него испарением можно выделить буро-красные призмы состава H 2PtCl6·6H2 O; это вещество и носит в торговле название хлорной П. Простым нагреванием из него не удается получить PtCl 4; вместе с водой и хлористым водородом удаляется тогда и часть хлора, причем образуется хлористая П. PtCl 3 [Lé on Pigeon нашел (1891), что 1) концентрированная серная кислота осаждает из крепкого раствора H 2PtCl6 гидрат другого состава, именно H 2PtCl6·4H2 O — расплывчатое, желтое микрокристаллическое вещество, 2) при 100° в пустоте и над плавленным КОН H 2PtCl6·H2 O превращается в 2PtCl 4·HCl·2H2 O, a затем при 200° в PtCl 4 и, наконец, выше чем при 220° — в PtCl 2.]. Достигнуть цели можно c помощью азотнокислого серебра (Нортон, Иергенсен): H 2PtCl6 + 2AgNO3 = Ag2PtCl6 + 2HNO3; в осадке получается хлороплатинат серебра, который затем постепенно разлагается водою на AgCl и PtCl 4; последняя переходит в раствор и может быть выкристаллизована в виде хорошо образованных красных кристаллов PtCl 4·4H2 O (Энгель), которые довольно постоянны в обыкновенном воздухе, а при 100° теряют 4H 2 O. Соединение H 2PtCl6 должно считать особого сорта кислотой, потому что существуют многочисленные солеобразные производные его, легко получаемые — чаще всего для целей количественного анализа, хорошо кристаллизующиеся и способные к двойным разложениям, причем комплекс (PtCl 6) переходит из частицы в частицу без изменения; таковы хлороплатинаты калия K 2PtCl6, натрия Na 2PtCl6 ·6Н 2 O, кальция CaPtCl 6·8H2 O, аммония (а также многочисленнейших замещенных аммониев) (NH 4)2PtCl6. Последний нередко называют нашатырной П.; этот хлороплатинат имеет большое значение при извлечении П. из руд и получается при простом прибавлении нашатыря к раствору П. в царской водке; он мало растворим в воде, подобно хлороплатинату калия, с которым изоморфен; оба они совершенно нерастворимы в смеси спирта с эфиром, чем отличаются от хлороплатината натрия. По окраске все хлороплатинаты более или менее приближаются к H 2PtCl6. Существуют двойные соли, образуемые хлорной П., и более сложного состава, напр., АlCl 3·PtCl4 ·15Н 2 O, соль легко растворимая в воде и в спирте FeCl 3·PtCl4·101/2 Н 2O, CrCl3·PtCl4 ·15Н 2 O и проч. Соответственные бромистые соединения П. ни по способу получения, ни по отношениям ничем существенным от хлористых не отличаются; известны также и йодистые соединения. Если прибавить к раствору хлорной П. надлежащее количество серной кислоты и выпарить досуха, то можно получить темно-бурую, почти черную, похожую на уголь расплывчатую массу; это сернокислая П. Pt(SO 4)2; азотнокислая П., известная только в растворе, лучше всего может быть получена при смешении определенных количеств растворов Pt(SO 4)2 и Ba(NO 3)2, причем BaSO 4 будет в осадке. Едкие щелочи на растворы этих солей или не действуют, или действуют слабо, только при нагревании, и сложно. Из раствора азотнокислой соли можно осадить едким натром половину П. как гидрат окиси Pt(OH)4 — порошок с цветом ржавчины; дальнейшее прибавление NaOH дает осадок иного состава. При нагревании гидрат легко теряет воду, получается черная окись PtO2. Этот окисел обладает и слабыми основными свойствами (не дает солей с уксусной, угольной кислотами), и слабыми кислотными; он способен соединяться со щелочами, при чем получаются платинаты, соли платиновой кислоты; натриевая соль Na 2Pt3O7·6H2 O, розовато-желтый кристаллический порошок, получается, если смешать растворы H 2PtCl6 и соды Na 2CO3 и выставить смесь на солнечный свет или продолжительно нагревать при 100°.

Хлористая П. PtCl2 — зеленовато-серый порошок уд. веса 5,87, совершенно не растворимый в воде и не смачивающийся ею, может быть получена из губчатой П. при нагревании ее в токе сухого хлора (при 240°—280°, Шютценбергер), а проще из H 2PtCl6, для чего нужно выпарить раствор этого соединения досуха и нагревать остаток в фарфоровой чашке на песчаной бане при 230°, пока не прекратится выделение хлора. При накаливании PtCl 2 распадается на элементы, как это бывает и для прочих соединений П. Ни серная, ни азотная кислоты не действуют на PtCl 2, но в горячей соляной она быстро растворяется. Такой раствор, красного цвета, можно получить и из раствора H 2PtCl6, если подействовать на него сернистым газом, который превращается при этом в серную кислоту, a H 2PtCl6 в H 2PtCl4 по уравн.: H 2PtCl6 + 2H2O + SO2 = H2PtCl4 + H2SO4 + 2HCl. Соединение H 2PtCl4, подобно H 2PtCl6, может быть принимаемо за особую кислоту — низшего типа, соли которой многочисленны и называются обыкновенно двойными солями хлористой П., или хлороплатинитами. Хлороплатинит калия K 2PtCl4 удобно получать (Магнус) через прибавление КСl к солянокислому раствору PtCl 2 и последующую кристаллизацию; он образует рубиново-красные четырехсторонние призмы (изоморфные с соответствующим соединением Pd), довольно легко растворимые в воде и трудно в спирте. При взаимодействии с H 2PtC6 происходит следующая реакция (Томсен): K 2PtCl4 + H2PtCl6 = H2PtCl4 + K2PtCl6; получается осадок хлороплатината, а в растворе находится кислота H 2PtCl4, которую можно затем выделить в твердом виде испарением. И здесь существуют двойные соли иных типов, например АlСl 3. PtCl2·101/2H2 O, большие призмы. О низших соединениях П. с другими галоидами можно сказать почти то же, что сказано о соответственных соединениях высшего типа. При накаливании (1400°) металлической П. в струе индифферентного газа, к которому прибавлен хлор, замечается в более холодных частях трубки налет кристаллической П. (Троост и Готфейль); кристаллы правильной системы, хорошо образованы и блестящи (Зеельгейм); это — кажущаяся летучесть П., объясняемая промежуточным образованием летучего хлористого соединения металла. Улетучивания П. можно достигнуть уже при 238°, если нагревать ее в струе хлора и окиси углерода; этим способом можно исследовать чистоту металла (Ф. Милус и Ф. Ферстер, 1892), взвесив остаток. Летучие соединения, образующиеся в последнем случае, получены уже давно (Шютценбергер, 1868) и представляют собой продукты присоединения окиси углерода к хлористой П.; их три: COPtCl 2, темп. плавленая 195°, (CO) 2PtCl2, темп. плавления 142°, и (CO) 3(PtCl2)2, темп. плавления 130°. Последнее образуется при прямом действии СО на PtCl 2 при 240—250°; первое возгоняется при нагревании (250—260°) (CO) 3(PtCl2)2 в токе углекислоты, а второе возникает из первого, если действовать на него окисью углерода при 150°; все могут быть перекристаллизованы из четыреххлористого углерода; водою разлагаются. (CO) 2PtCl2 при 210° теряет половину окиси углерода и превращается в COPtCl 2; при 150° в струе хлора разлагается по следующему уравнению: (CO) 2PtCl2 + Cl2 = COPtCl2 + СОСl 2 (фосген). Возгон COPtCl 2 состоит из золотисто-желтых игл, а (CO) 2PtCl2 — из белых; (CO) 3(PtCl2)2 получается также при нагревании в токе окиси углерода COPtCl 2 или (СО) 2 РlСl 2 до 250° и возгоняется в виде оранжево-желтых иголочек. Здесь нельзя не видеть способности П., как металла VIII группы периодической системы, образовать соединения высшего, чем PtX 4, типа; эти карбонильные соединения П. принадлежат, очевидно, к тому же разряду веществ, как и никелькарбонил Ni(CO) 4 (см. Никель). Для П. известно еще и более высокое соединение (СО) 2 РlСl 6 [Оно получено (1891) В. Пуллингером при приготовлении соединений Шютценбергера, в противоположность которым водою, по-видимому, не изменяется, будучи в ней растворимо, и в CCl 4 не растворяется, при сильном нагревании выделяет хлор и фосген. Карбонильные соединения готовятся из губчатой П.; действуют сначала хлором, а затем окисью углерода, когда улетучатся соединения Шютценбергера, остается малое количество вещества Пуллингера. Карбонильные соединения разлагаются водою, причем почти половина П. переходит в темный осадок, но не в платиновую чернь, как считал Шютценбергер: осадок этот легко растворим в соляной кислоте, по Пуллингеру. Попытки определить плотность пара карбонильных соединений не увенчалась успехом, при 200—400° либо нет полного превращения в пар, либо совершается разложение при образовании темного налета, растворимого в соляной кислоте.]. Интересны соединения хлористой П. с треххлористым фосфором, открытые Бодримоном и изучавшиеся Шютценбергером. Если нагреть губчатую П. с пятихлористым фосфором при 250°, то происходит реакция: Pt + PCl 5 = Cl2PtPCl3; перекристаллизованный из бензола продукт представляет каштаново-бурые иглы; при осторожном нагревании из него улетает PCl 3, а с водой он реагирует как хлорангидрид: Cl 2PtPCl3 + 3H2O = Cl2PtP(OH)3 + 3НСl. Получается трехосновная кислота, которая может быть выкристаллизована из водного раствора в эксикаторе над серной кислотой и известью и дает триметаллические соли, серебряную и свинцовую (щелочами разлагается), и соответственного состава эфиры. Из Cl 2PtPCl3 через присоединение РСl 3 получается Cl 2(PtPCl3)2, вещество также хлорангидридного характера, которое с водой при 11—12° дает шестиосновную кислоту Cl 2Pt[P(OH)3]2, известную и в кристаллах, но очень непрочную к нагреванию; при слабом подогревании она теряет частицу НСl, а при 150° еще частицу воды — образуются пирокислота ClPt[OP(OH) 6] и ангидропирокислота ClPtOP 2(OH)3; известен эфир Сl 2Pt[P(O·C2H5)3]2. Соединение Cl 2PtPCl3 присоединяет, кроме того, и PtCl 2 — получается (Cl 2Pt)2PCl3 , и хлор — получается оранжево-желтый порошок состава Cl 3PtPCl4 . Если нагревать губчатую П. с избытком пятихлористого фосфора, то получается (Бодримон) охроподобная масса состава PtCl 4·2PCl5, которая, быть может, обладает такой формулой Cl 6Pt(PCl4)2 ; тогда здесь был бы тип PtX 8.

Закись П., в форме гидрата, вероятно, Pt(OH) 2, лучше всего получать (Томсен) из K 2PtCl4; для этого должно кипятить раствор соли с вычисленным количеством едкого натра, пока не исчезнет щелочная реакция, а затем промыть выделившийся черный порошок; при осторожном нагревании он теряет воду, превращается в серый порошок безводной закиси РtО, которая не растворима ни в каких кислотах, за исключением сернистой; гидрат же растворяется еще в серной, соляной и бромистоводородной кислотах. Кипящая соляная кислота относится к закиси, как к недокисям, превращает 2РtO в PtCl 4 и Pt, а кипящий раствор едкого кали — в платинат и металлическую П.

Соли закиси П. известны преимущественно двойные; они очень многочисленны и образованы, если не считать PtCl 2, слабыми кислотами. Для сернистой кислоты существуют, например, K 2Pt(SO3K)4·2H2O, Ag2Pt(SO3Ag)4 — белый осадок, получаемый двойным разложением с AgNO 3 из раствора предыдущей соли, Na 2Pt(SO3Na)4·7H2 O и другие. Как видно, здесь выступает тот же тип двойной соли, который имеет место в хлороплатинитах, K 2PtCl4; это особенно явствует из существования соединений смешанного состава, например K 2PtCl3(SO3 K). Последняя соль — оранжево-желтые призмы, а предыдущие или не окрашены, или слабо окрашены. Получаются они или чрез двойное разложение кислых солей сернистой кислоты с солями H 2PtCl4 при нагревании или, натриевая, например, из раствора H 2PtCl6: насыщают этот раствор сернистым газом до исчезновения окраски, а затем прибавляют соды до полного насыщения: H 2Pt(SO3H)4 + 3Na2 CО 3 = Na2Pt(SO3Na)4 + 3СО 2 + 3Н 2 O. Двойные соли азотистой кислоты представляют те же типы, как соли сернистой; они отличаются, однако, неспособностью реагировать с H 2 S (П. в них как бы скрыта) и проявляют еще и другие особенности. Проще всего их рассматривать как соли кислоты H 2Pt(NO2)4, известной не только в растворе, но и в твердом виде — красные микроскопические призмы; ее можно получать (Ланг) из бариевой соли Ва(NO 2)4 действием надлежащего количества разведенной серной кислоты; кристаллизацию должно производить в пустоте при обыкн. темп., потому что нагревание (100°) влечет за собой некоторое разложение (Нильсон) [Выделяются окислы азота и образуется новая кислота H 4Pt3O(NO2)8, дающая соответствующие соли.]. Соли H 2Pt(NO2)4 бесцветны или слабожелты, если образовавший их металл дает вообще неокрашенные соли. K 2Pt(NO2)4 получается при нагревании растворов K 2PtCl4 и 4KNO 2; быстро происходит обесцвечивание, а при охлаждении кристаллизация — маленькие, бесцветные, с алмазным блеском одноклиномерные призмы; выделение продукта почти полное, потому что он мало растворим в растворе КСl; в чистой воде растворимость значительная, особенно при нагревании, при 15° 1 ч. растворяется в 27 ч.; из чистой воды соль кристаллизуется с содержанием 3Н 2 O. Из калиевой соли путем двойных разложений получаются различные другие соли; известны, например: Na 2Pt(NO2)4, Rb2Pt(NO2)4, (NH4)2Pt(NO2)4 ·2Н 2O, CaPt(NO2)4 ·5Н 2O, BaPt(NO2)4 ·Н 2 O. Медная соль СuPt (NO2)4 ·3Н 2 O — зеленые иглы, а марганцовая МnPt(NO 2)4 ·8Н 2 O — красного цвета. Al 2[Pt(NO2)4]8·14H2 O — довольно большие, бесцветные, в виде кубов, кристаллы. Некоторые из этих солей способны разлагаться водой, напр., из желтоватой Ag 2Pt(NO2)4 можно получить зеленый или зеленовато-желтый осадок Ag 2Pt(NO2)4 ·PtO, а из алюминиевой соли — Al(OH)Pt(NO 2)4·PtO·5H2 O. Во всех этих случаях имеем тип PtX 2; способность присоединять галоиды (Бломстранд) обусловливает возможность легкого перехода к типу РX 4. Действуя бромом на K 2Pt(NO2)4, получают кристаллическое соединение — желтые призмы — K 2Pt(NO2)4Br2; аналогичное хлористое соединение, желтоватого цвета, K 2Pt(NO2)4Cl2 получается при действии хлора [M. V è zes получил (1890—93) различные соли, занимающие среднее по составу место между K 2PtX6, где Х = Сl, Br или J, и неизвестною еще солью K 2Pt(NO2)5, напр.: K 2Pt(NO2)4Br2, K2Pt(NO2)3Br3, K2Pt(NO2)2Br4 — желтые, хорошо кристаллизующиеся, растворимые в воде вещества, им же получены и некоторые промежуточные между K 2PtX4 и K 2Pt(NO2)4Br2 соли.]. От соединений этого рода типа PtX 4 существует обратный переход — к типу PtX 2 (Нильсон): если прибавить к раствору K 2Pt(NO2)4 вычисленное количество иода в спиртовом растворе и затем слабо нагреть (30°—40°), то происходит бурная реакция, при чем образуется альдегид, азотистый эфир и новая соль, из которой может быть получена соответствующая кислота, а также и соли с другими металлами:

K2Pt(NO2)4 + J2 + 3С 2 Н 6O = K2Pt(NO2)2J2 + С 2 Н 4O + 2C2H5—ONO + 2H2 O; эта соль кристаллизуется в больших красновато-желтых блестящих столбиках, имеющих состав K 2Pt(NO2)2J2·2H2O , а кислота H 2Pt(NO2)2J2 получается из бариевой соли при действии серной кислоты и известна только в растворе, при стоянии которого постепенно разлагается — происходит осаждение PtJ 2.

Платина Бартоломео де'Сакки (Platina, 1421-1481) - итальянский гуманист, родом из Пьядены (по-латыни Platina, отсюда и его прозвище) близ Кремоны, был одно время солдатом у Сфорцы, потом жил в Мантуе и Флоренции, при папе Павле II был арестован за принадлежность к академии Помпония Лэта (см.), при Сиксте IV получил свободу и должность начальника ватиканской библиотеки. Из его сочинений замечательны биографии пап ("Opus de vitis ас gestis summorum pontificum ad Sixtum IV deductum", Венеция, 1479), философские трактаты: "Dialogus contra amores" (Пар., 1505), "De falso et vero bono" (Пар., 1505) и "De principe vero" (Франкф., 1608), гигиенический трактат "De obsoniis ас honesta voluptate" (Рим, 1473) и история Мантуи: "Historia inclytae urbis M antuae" (Вьенна, 1675).

M. K.

Статья из Большого Энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона

Данная статья была взята с Большого Энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона. Это вовсе не означает что статью нельзя редактировать или обновлять, или исправлять неточность.

Если вы заметили неточность в статье, или хотите внести больше ясности, вы можете ее "редактировать" и "править" по Вашему усмотрению