Стронций

Материал из Гуру — мира словарей и энциклопедий
Перейти к: навигация, поиск

Стронций (Strontium) - химический элемент, принадлежащий к группе щелочноземельных металлов. Химический знак - Sr, атомный вес 86,95 (Н = 1). Название получил от местечка Strontian в Argyleshire (Англия), где впервые (1787) был найден минерал стронцианит, принятый сперва за витерит, но вскоре признанный самостоятельным (Crawford и Cruichanks, 1790)

В 1792 г. Норе одновременно с Клапротом, а также Кирван и Гиггинс доказали, что в состав стронцианита входит новый элемент. В природе С. встречается в виде минералов - стронцианита SrCO 3, кальцио-стронцианита (Sr,Ca)CO 3, стромнита (Ва,Sr)CO 3, целестина SrSO 4, баритоцелестина (Ва,Sr)SO 4 и в виде силиката в минерале брьюстерите; в водах некоторых минеральных источников; в золе Fucus vesiculosus; в каменной соли из St.-Nicolas-Vareng é ville (в России целестин встречается в Киргизской степи и в Архангельской губернии по берегу Сев. Двины, около села Троицкого). По химическому характеру С. является аналогом бария и кальция, занимая между ними промежуточное место, соответственно своему атомному весу. Это - металл двуэквивалентный, дающий окись SrО и соли типа SrX 2. В периодической системе Менделеева он помещается во II группе в 6-м ряду. Металлический С. был впервые приготовлен Дэви (1808) электролизом гидрата окиси; он может быть получен также электролизом расплавленного хлористого С. SrCl 2 или, в виде амальгамы, действием амальгамы натрия на крепкий и горячий водный раствор SrCl 2. С. - белый с желтоватым отливом ковкий металл; тверже свинца; плавится при красном калении, но при этой температуре не улетучивается. Окись SrO получается прокаливанием гидрата Sr(OH) 2 или углекислой и азотнокислой солей в виде белой пористой массы или в кристаллическом виде (в форме кубов) при прокаливании больших количеств Sr(NO 3)2. Растворима в воде легче извести. Поглощает углекислоту. Гидрат окиси Sr(OH)2 (едкий стронциан) получается действием воды на безводную окись или осаждением крепких растворов солей С. едкими щелочами и едким баритом. Кристаллогидрат Sr(ОН) 2·H2 O легко теряет 7H 2 O, оставляя Sr(OH) 2·H2 O. Теплота образования гидрата: SrO + H 2 O = 26280 м. к., теплота растворения Sr(OH) 2·8H2 O + Aq = 14640 м. к. 100 частей насыщенного раствора содержат Sr(OH) 2 8H2 O при 0° - 0,90 ч., при 20° - 1,74 ч., при 100° - 47,71 ч. Действием перекиси водорода на Sr(OH) 2 получается перекись С., дающая кристаллогидрат Sr(OH) 2·8H2 O, теряющий при 100° всю воду. Трудно растворим в воде.

Соли С. SrX 2 с бесцветными кислотами бесцветны. Соли серной, угольной, фосфорной и щавелевой кислот нерастворимы в воде и потому осаждаются из растворов при действии соответствующих реактивов, подобно солям бария. В отличие от последних, соли С. не осаждаются кремнефтористоводородною кислотою и двухромовокалиевою солью (или K2CrO4 в присутствии уксусной кислоты) - сходство с солями кальция. Вследствие меньшей растворимости SrSO 4 по сравнению с CaSO 4 раствор последней соли может осадить первую из растворов других солей С. [напр. из SrCl 2, Sr(NO3)2 ]. Этим пользуются как качественною реакциею на С. в присутствии кальция (но в отсутствии бария); однако многие условия делают эту реакцию малочувствительной. Отсутствие характерных реакций делает лучшим средством для открытия С. его спектр. Соли С. окрашивают пламя в карминово-красный цвет, подобно солям лития. Спектр этого пламени дает: красные линии β (31 - 33) и γ (34), широкую оранжевую α (44-47) и синюю δ (107-108; λ = 460,7). Последняя особенно характерна для отличия от Ва и Са. Хлористый С. SrCl 2·6H2 O легко теряет 5H 2 O и при 100° всю воду. Из горячих растворов кристаллизуется SrCl 2·2H2 O; 100 частей воды растворяют безводного SrCl 2: при 0° - 44,2 ч., при 20° - 53,9 ч., при 100° - 101,9 ч.; 1 часть SrCl 2·6H2 O растворяется на холоде в 116 ч. алкоголя 99%. Известны также SrBr 2·6H2O, SrJ2·6H2O. Фтористый С. SrF2 трудно растворим в воде. Сернистый С., SrS, получается восстановлением SrSO 4 углем при высокой температуре - белый порошок, способный фосфоресцировать голубовато-зеленоватым цветом. При растворении в воде разлагается, образуя S r(OH)2 и Sr(HS) 2. Известен еще SrS 4·6H2O. Cерно-стронциевая соль SrSO4 встречается в природе в виде целестина. Весьма трудно растворима в воде (1:10000) и потому легко может быть получена осаждением растворимых солей С. серною кислотою или ее солями. Растворимость SrSO 4 увеличивается присутствием соляной, азотной и уксусной кислот; уменьшается присутствием серной; но концентрированная серная кислота довольно легко растворяет SrSO 4. Кипячением с крепкими растворами углещелочных солей SrSO 4 можно сполна превратить в SrCO 3 (Rose). В отличие от CaSO 4 серно-стронциевая соль не растворяется в растворе серно-аммиачной соли. Известны также кислая соль Sr(HSO 4)2 и Sr(HSO 4)2·H2 O и пиросоль Sr 2S2O7. Из остальных солей кислот серы приведем: SrSO 3 - безводна, плохо растворима в воде: SrS 2O3·5H2O, SrS2O6·4H2O, SrS4O6·6H2 O. - легко растворимы. Азотно-стронциевая соль Sr(NO3)2·4H2 O теряет воду при 100° и из горячих растворов кристаллизуется в безводном состоянии; 100 ч. воды растворяют безводной Sr(NO 3)2: при 20° - 70,8 ч.; при 100° - 101,1 ч.; едва растворима в абсолютном спирте (1:8500) и еще менее в смеси спирта с эфиром. В технике она готовится обменным разложением SrSrCl 2 и NaNO 3 и употребляется для красных бенгальских огней и фейерверков. Углестронциевая соль SrCO3 встречается в природе в виде стронцианита, нерастворима в воде и осаждается поэтому из растворов солей С. углещелочными солями. Может быть также получена из SrSO 4 (и целестина) обработкою их растворами К 2 СО 3, Na23 и углеаммиачной соли. При прокаливании теряет СО 2, оставляя SrO. С углеродом С. дает карбид SrC2, который, подобно карбиду кальция, дает с водою ацетилен. Известны также соединения С. с азотом Sr 3N3 и с водородом SrH; последнее в чистом виде еще не получено. Средняя фосфорно-стронциевая соль Sr2(PO4)2 осаждается из аммиачного раствора SrCl 2 с помощью Na 2HPO3; разлагается кипячением с водою. Из нейтрального раствора SrCl 2 фосфорно-натровая соль осаждает кислую соль состава SrHPO 4, легко растворимую в разбавленных кислотах и в солях аммония; при прокаливании дает Sr 2P2O7. Соль метафосфорной кислоты Sr 2(PO3)2 и фосфористой SrHPO 3·H2 O - трудно растворимы; соль фосфорноватистой кислоты Sr(H 2PO2)2 - легко растворима. Силикат С. известен в минерале брьюстерите, содержащем Аl 2 О 3·3SiO2 +SrО·3SiO 2+5H2 O вместе с силикатом бария. Кремнефтористоводородная соль SrSiF6·2H2 O растворима в воде (отличие от бария) и может быть получена действием кремнефтористоводородной кислоты H 2SiF6 на SrCO 3; 1 ч. соли при 15° растворяется в 31 ч. воды; несколько растворима и в спирте. В аналитической химии С. помещается в одной группе с барием, кальцием и магнием. Для отделения от бария этот последний осаждают в виде BaCrO 4 в присутствии уксусной кислоты; С. при этом остается в растворе. Отделение от кальция основано на нерастворимости в смеси спирта с эфиром азотно-стронциевой соли и растворимости в ней азотно-кальциевой соли; можно также воспользоваться различным отношением сернокислых солей SrSO 4 и CaSO 4 к крепкому раствору серно-аммиачной соли: в избытке последнего CaO 4 растворяется. Количественно С. определяется в виде SrCO 3 или в виде SrSO 4. В технике соединения С. находят применение в сахарном производстве [Sr(OH) 2 ], а также для фейерверков, бенгальских и сигнальных огней [Sr(NO 3)2].

В. Бурдаков. Δ .

Статья из Большого Энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона

Данная статья была взята с Большого Энциклопедического словаря Брокгауза и Ефрона. Это вовсе не означает что статью нельзя редактировать или обновлять, или исправлять неточность.

Если вы заметили неточность в статье, или хотите внести больше ясности, вы можете ее "редактировать" и "править" по Вашему усмотрению